2022届山东日照海曲高级 高三化学模拟试卷(1).docx

1、2022届山东高三模拟卷一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列做法不利于节能减排，实现碳中和的是（ ）A植树造林B太阳能发电C将煤气化和液化 D推广新能源汽车2.下列物质应用错误的是（ ）A利用碳酸钠治疗胃酸过多 B利用75%的乙醇杀菌消毒C Fe2O3用作红色颜料 D银粉漆中添加铝粉防锈3.关于仪器的使用下列说法正确的是（ ）A用托盘天平称量2.48gNaOH固体 B容量瓶在使用前必须先烘干C圆底烧瓶在使用时可直接加热D滴定管在使用前应先润洗4.X、Y、Z、W均是短周期主族元素且原子序数依次增大，其中X、Z位于同一主族，Y、Z、W处于同一周

2、期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y原子的电子总数是最外层的3倍。W与X形成的一种气体常用于漂白和消毒，下列说法正确的是A.含氧酸的酸性：WZYB.X与Y、Z、W均可以形成两种或两种以上的化合物C.Y、Z、W三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D.简单离子半径由小到大的顺序为XZYW5.由下列实验现象得出的结论错误的是（ ）A在FeI2溶液中滴入几滴氯水和KSCN溶液未变红，说明还原性：I-Fe2+B将SO2通入酸性高锰酸钾稀溶液，紫红色褪色，说明SO2具有漂白性C将蓝色石蕊试纸放入氯水中，先变红后褪色，说明氯水具有酸性和漂白性D浓硫酸滴入蔗糖中搅拌产生黑面包现象，说明浓硫酸

3、具有脱水性和强氧化性6. 将等物质的量的金属Na、Fe分别与100mL2molL-1的硫酸反应，实验测得生成气体的体积分别为V (已折合为标准状况) 与时间t的关系如图所示，。则下列说法正确的是A反应中转移电子的物质的量为0.4mol B曲线a为Fe与硫酸反应的曲线C反应后，溶液Na、Fe均有剩余 D铁的物质的量为0.2mol7.某同学欲在实验室中配制2molL-1NaOH溶液240mL，操作如下：用托盘天平在纸片上称量19.2gNaOH固体，然后置于烧杯中溶解，并立即移液定容，得2molL-1NaOH溶液。上述实验操作中存在的错误有几处（ ）A. 1B. 2C. 3D. 48.某工厂以镁矿石

4、（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3，其它成分忽略）为原料制备MgSO47H2O的主要流程如图：下列说法不正确的是（ ）A操作a需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗B废渣X提纯后可做光导纤维，废渣Y灼烧分解后可做颜料C溶液A中加入H2O2的离子反应为：2Fe2+H2O2+2H=2Fe3+2H2O D系列操作b包括过滤、洗涤、干燥等9.关于CH3Cl、CO2和H2O2的结构与性质，下列说法错误的是ACH3Cl是极性分子 BCO2结构为直线型CCH3Cl和CO2中碳原子杂化方式相同DH2O2的沸点高于CO210. 将无水KCl-AlCl3-CrCl3低温熔盐体系置于电解槽中

5、，控制电解槽中温度为150，电流密度510A/dm2，电压为2.3V，电解得到金属铬，原理如图所示。下列说法错误的是（）A电解需要在惰性气体氛围中进行B不锈钢电极应接电源的正极C石墨极反应为：2Cl-2e=Cl2D电解总反应为：2CrCl3=2Cr+3Cl2二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列操作能达到实验目的的是目的操作A验证淀粉是否完全水解向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热、搅拌、冷却后，滴加过量NaOH溶液中和稀硫酸，滴加几滴碘水B检验SO2漂白性在Na2S2O3溶液中滴入稀硫酸，然后

6、将生成的气体通入溴水中，观察溴水是否褪色C除去氢氧化铁胶体中的Fe3+、C1用半透膜将待提纯的氢氧化铁胶体包好，放入盛有蒸馏水的烧杯中，更换蒸馏水，重复几次D证明Ksp(FeS)Ksp(CuS)向等体积等浓度的稀硫酸中加入少量等物质的量的FeS和CuS，FeS溶解而CuS不溶解12.白芷是一种常用中药，有效成分之一是香豆素。香豆素的结构简式如图所示。下列有关香豆素的叙述正确的是（）A可用Na2CO3鉴别香豆素和乙酸B香豆素苯环上氢原子被取代的一氯代物有2种C香豆素中碳原子均采用sp2杂化D1mol香豆素最多可与3mol NaOH发生反应13用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.

7、 72gCaO2固体中所含的阴、阳离子总数为3NAB. 标准状况下，4.48L的CHCl3中所含的原子数为NAC. 1molCl2与足量的水反应，所得溶液中Cl、ClO、HClO的数目之和为2NAD. 常温常压下，22gCO2与足量Na2O2反应，转移电子数为0.5NA14我国学者在丙烷氧化脱氢(ODHP) 制丙烯研究上取得进展。在六方氮化硼(hBN)催化剂作用下反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是A反应与反应活化能的差值等于图示总反应的焓变B上述反应历程中总速率决定于过渡态IIC反应历程中包含极性键、非极性键的断裂和生成D反应过程中C3H7*和C3H8*属于

8、中间产物15.25时，难溶盐MnS、FeS、ZnS溶液中阳离子浓度的负对数pM=-lgc(M2+)和阴离子浓度的负对数pR=-lgc(R2-)的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）A25时，Ksp(ZnS)=10-24mol2L-2B向a点溶液中加入固体Na2S，可得到Y点对应溶液C25时，a、b、c三点对应盐溶液中c(S2-)：abcD25时，向100mLZnS饱和溶液中加入1.36gZnCl2(s)，有ZnS沉淀析出三、非选择题：本题共5小题，共60分。16. （12分）已知Q、R、T、X、Y为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径由大到小的顺序为：R、T 、X、Y、Q，其中基态

9、R原子核外存在两对自旋相反的电子和两个未成对电子，R原子与X原子的p电子层的电子数之比为1:2，Z是一种过渡元素，Z3+的3d轨道为半充满结构。请回答下列问题：（1）Q元素位于元素周期表的_区，基态R原子最高能级的电子云有_种不同的伸展方向，基态Y原子价层电子的轨道表达式为_。（2）RX32-的空间构型为_，其中心原子的轨道杂化类型为_。（3）同一周期的第一电离能随着原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，T与X的第一电离能是否符合这一规律?_ (填“是”或“否”)，原因是_。（4）Z(RT)63-离子中Z3+与RT-之间的化学键类别为_。（5）T与 Z形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体的密度

10、为 gcm-3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞边长为a=_pm（用含和NA的式子表示）。17. 锰酸锂(LiMn2O4)离子电池是新型电池。一种利用软锰矿浆(主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)脱含硫烟气中SO2制备锰酸锂(LiMn2O4)的流程如图所示。回答下题问题：（1）溶浸过程中将软锰矿制成软锰矿浆的目的是_。（2）溶浸过程中，Fe2O3与SO2反应的离子方程式为_。（3）滤渣1的主要成分是_（填化学式）；检验滤液1中的金属离子可采用的方法为_。（4）已知：室温下，KspAl(OH)3=110-33，KspFe(OH)3=110-39，pH=7.1时

11、Mn(OH)2开始沉淀。除杂时(室温)要使MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+除净(其浓度小于110-5mol/L)，需调节溶液pH范围为_。（5）写出在MnSO4溶液中加入NaClO反应的离子方程式_。（6）将MnO2和Li2CO3按41的物质的量比配料，混合加热可制取LiMn2O4并生两种气体。从反应后的溶液中提取锰酸锂的系列操作包括_、_、过滤、洗涤和干燥等。18.1，2-二溴乙烷常用作谷物、水果等的杀菌剂以及木材的杀虫剂。某同学拟利用下图实验装置制备1，2-二溴乙烷。已知： 1，2-二溴乙烷的沸点为131，熔点为9.3。完成下列问题：I：粗产品的制备实验步骤：按图示连接装置，再对装置A

12、加热，并迅速将A内反应温度升温至160180；装置D试管中装有6.0mL10mol/LBr2的CCl4溶液，待Br2的CCl4溶液褪色后，进行1，2-二溴乙烷的纯化。(1)反应装置A中存在的错误是_；为了防止A中液体爆沸可采取的措施_。(2)装置C中NaOH溶液的作用是_。(3)装置A中反应的化学方程式为_，反应类型为_。II：粗产品的纯化实验步骤：冷却后，把装置D试管中的产物转移至分液漏斗中，用1的氢氧化钠水溶液洗涤至中性；向所得的有机层中加入适量无水氯化钙，过滤，转移至蒸馏烧瓶中蒸馏，收集130132的馏分，得到产品8.46g(4) 步骤中用1的氢氧化钠溶液洗涤产品至中性的目的是_。(5)

13、 步骤中加入无水氯化钙的作用为_。(6)该实验所得产品的产率为_。19. (12分）化合物H是一种医药中间体，H的一种合成路线如下图所示：已知：；回答下列问题：（1）有机物D中所含官能团的名称为_，G的结构简式为_。（2）写出DE的第二步反应方程式_；反应类型_。（3）有机物C的同分异构体有多种，满足下列条件的有_种；其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积为1:2:2:2:2的有机物结构简式为_。分子除苯环外不再含其他环；与FeCl3溶液发生显色反应（4）苯环上已有的取代基叫做定位取代基，它们的存在会影响苯环上再引入其它基团时进入的位置，已知NH2是邻对位定位基，NO2是间位定位基。写出以硝基苯、C

14、S2为原料制备的合成路线_(无机试剂任选)。 (3分）20.（12分）二氧化碳的排放越来越受到能源和环境领域的关注，其综合利用是目前研究的重要课题之一，试运用所学知识，解决以下问题:（1）工业上利用合成气(CO、CO2、H2)来生产甲醇，有关反应的热化学方程式如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=-574.4kJmol-1CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2=+41.2 kJmol-1反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的H=_ kJmol-1。（2）在一定温度下2L的密闭容器中存在反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H

15、2O(g)，充入3molCO2和6molH2，测定H2的转化率(H2)随时间的变化如下图所示：在020min内，用CH3OH浓度变化表示的速率v(CH3OH)=_molL-1min-1。在该温度下，反应的平衡常数Kc=_。若在平衡状态下，再向容器中充入1molCO2和1molH2O(g)，则反应的速率v(正)_v(逆）（填“”、“”或“=”）。（3）科学家提出利用CO2与CH4通过反应：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)制备“合成气”(CO、H2)。在体积均为2L的密闭容器甲和乙中，分别充入1molCO2、1molCH4，2molCO2、2molCH4。下列说法中标志反应达到平衡状态的是_。A.容器内混合气的密度保持不变 B.容器内混合气压强保持不变C.反应的速率：v(CO2)=v(H2) D.同时断裂1molC=O和1molH-H在相同温度下达到平衡状态时，CO2的转化率：(甲)_ (乙) （填“”、“”或“=”）。