5.2 化学方程式（第三课时）ppt课件(共36张PPT)-2024新人教版九年级上册《化学》.pptx

1、2024年秋季化学化学 人教版人教版（2024）九年级上册九年级上册化学方程式化学方程式人教版（人教版（2024）第第3课时课时第五单元第五单元 课题课题21.知道根据化学方程式计算的依据，掌握化学方程式中的比例关系；2.能根据化学方程式进行简单的计算，并解决生产生活中的简单问题；3.学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应，认识定量研究对化学科学发展的重大作用。学习目标学习目标课堂导入课堂导入若火箭燃料是液氢，助燃剂是液氧，写出火箭点火时会发生反应的化学方程式。2H2 +O2 2H2O点燃化学反应中的定量关系化学反应中的定量关系微观微粒个数比宏观2 :1 :2物质质量比22 :132 :2

2、18 4 :32 :36 1 :8 :9交流讨论：如果火箭推进器确定升空的火箭需要液氢20kg时，则火箭助燃剂仓中应填充多少千克的液氧使这些液氢完全燃烧？2H2 +O2 2H2O点燃宏观 物质质量比 1 :8 :9在化学方程式中，各物质是质量比是一个定值 20kg实际质量x160kg180kg新知探究新知探究知识知识点点1 根据化学方程式进行简单计算根据化学方程式进行简单计算利用化学方程式计算的依据：（1）理论依据：质量守恒定律。（2）基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。=各物质的相对分子质量（或相对原子质量）与其化学式前化学计量数的乘积之比化学方程式中的比例关系化学方程式中的

3、比例关系碳在空气中燃烧的反应中，反应物与生成物之间的质量比可表示为：C +O2 CO2点燃12 162 12+16212 32 44若：12克 32克 （）克若：6克 （）克 22 克4416例1：在实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果加热分解7.9g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？实际质量比找质量比列比例式化学方程式中相关物质质量比已知的物质质量未知的物质质量理论质量比=2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2设未知量写化学方程式标出有关物质的量列比例式，求解答解：设可得氧气的质量为x。2158 132 7.9g x答：可以得到0.8g氧气。323167.9gx_=x=0.8g_（1）设

4、：根据题意设未知量；（2）写：正确书写化学方程式；（3）标：标出有关物质的量；（4）列：列出比例式，求解；（5）答：简明地写出答案。上标相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积下标已知质量和未知数利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算一设二写三关四列五答实验室做氧气的性质实验时需4kg氧气，若实验室以过氧化氢为原料制取氧气，需过氧化氢的质量是多少？2H2O2 2H2O +O2 解：设生成4kg氧气需过氧化氢的质量为x。4kg234 32MnO2xx不带单位已知量不要忘记带单位化学方程式需配平答：需8.5kg的过氧化氢。x=8.5kg=x6832 4kg计算结果要有单位1.设未知量时一

5、定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的要先进行单位换算，单位必须一致才能计算。2.写方程式要注意配平，而且要注意化学方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。根据根据化学方程式计算需注意化学方程式计算需注意3.相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。4.计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一位小数。5.不纯物质质量需换算成纯物质的质量再代入计算。6.计算时已知量若是气体体积，需换算成质量代入计算，气体的质量(g)=气体的体积(L)气体的密度(g/L)。7.计算常用

6、的关系式：分解百分率=已分解的物质的质量未分解时该物质的质量100%物质的纯度(质量分数)=纯物质的质量含杂质物质的质量100%例2：工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）产生的生石灰（CaO）和二氧化碳可分别用于生产建筑和化肥。制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？答：需要碳酸钙的质量为10t。100 x565.6t=x=10t1005.6t56CaCO3 CaO+CO2解：设需要碳酸钙的质量为x。10056x5.6t高温计算过程中计算过程中常常出现出现的错误的错误：1.未知量设的不对；2.化学方程式未配平；3.相对分子质量计算错误；4.比例关系不对；5.已知物质的质量和计算结果没

7、写单位；6.计算结果不准确。化学方程式计算的四种类型：化学方程式计算的四种类型：1.已知反应物的质量求生成物的质量；2.已知生成物的质量求反应物的质量；3.已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；4.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。例3：在反应2Mg+O2=2MgO中，镁、氧气、氧化镁的质量比为（）A48：32：80 B24：32：40C24：32：64 D24：32：80 A1.常规型：已知反应物（或生成物）的质量，利用化学 方程式求生成物（或反应物）的质量。2.单位转换型：物质的体积、密度与质量间换算的有关 计算。3.利用质量守恒定律来寻找已知量型4.图表型新知探究新知探究知识

8、知识点点2 利用化学方程式简单计算的类型利用化学方程式简单计算的类型1.常规常规型型【例】实验室用加热KMnO4制取氧气，现加热15.8gKMnO4，充分反应后可以制得氧气多少克？2KMnO4 K2MnO4+O2+MnO2解：设加热15.8gKMnO4，充分反应后可制得氧气的质量为x。3163215.8gx=3163215.8gxx=1.6g答：加热15.8gKMnO4，充分反应后可以制得1.6g氧气。解：11.2L氧气的质量为11.2L1.43g/L16g设生成氧化镁的质量为x。2Mg+O2 2MgO点燃328016gx=x40g答：生成氧化镁的质量为40g。【例】足量的镁与标准状况下11.

9、2L的氧气（氧气密度为1.43g/L）充分反应，生成氧化镁的质量为多少？328016gx2.单位单位转换型转换型3.利用利用质量守恒定律来寻找已知量型质量守恒定律来寻找已知量型【例】久置的过氧化氢溶液，其中部分过氧化氢会分解生成氧气。某兴趣小组对实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液（质量分数为30%）进行实验。测得相关数据如下：过氧化氢溶液质量34.0g二氧化锰0.5g剩余质量33.7g+至质量不再减少（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 。（2）计算该过程中产生氧气需要过氧化氢的质量。0.8g2H2O2 2H2O+O2MnO26832x0.8g=x=1.7g答：该过程中产生氧气需要过氧化氢

10、的质量为1.7g。解：设需要过氧化氢的质量为x。6832x0.8g4.图图表型表型【例1】实验室用加热KMnO4制取氧气，现用一定量KMnO4加热制取氧气，产生氧气的量与时间关系如图所示。（1）完全反应时，制得氧气的质量是多少？（2）有多少KMnO4发生了反应？氧气的氧气的质量质量/g时间时间/t3.2t1（2）解：设制得3.2g氧气，需加热KMnO4的质量为x。316323.2gx=316323.2gxx=31.6g答：有31.6g KMnO4发生了反应。2KMnO4 K2MnO4+O2+MnO2（1）由图可知，制得的氧气质量为3.2g。【例2】实验室用加热KMnO4制取氧气，现将31.6g

11、 KMnO4放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量，质量变化如下表所示。反应时间反应时间/min1.02.03.04.05.06.0剩余固体剩余固体质量质量/g 30.8 30.0 29.2 28.4 28.4m根据图表回答：（1）m的值是多少？（2）充分反应后得到氧气的质量为多少？（3）反应后得到MnO2的质量为多少？（1）由表中数据可知，第5.0min时，剩余固体质量 不发生改变，则m的值为28.4。（2）充分反应后得到氧气的质量为31.6g-28.4g=3.2g。答：反应后得到 MnO2的质量为8.7g。（3）解：设反应后得到 MnO2的质量为x。323.2gx=87

12、323.2gxx=8.7g2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O287课堂小结课堂小结利用化利用化学方程学方程式的简式的简单计算单计算1.设未知量2.写出反应的化学方程式3.找出相关量的质量关系4.列出比例式求解5.简明地写出答案1.解题步骤必须规范完整2.化学方程式要配平3.带入量均指纯净物的质量4.计算过程单位要统一计算步骤计算注意事项随堂练习随堂练习1.在反应AB C2D中，已知2.9g的A与4.9g的B恰好完全反应生成6g的C，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为()A29 B40 C58 D86C设A的相对分子质量为x。2.9g1.8gx218=x=58解析解析：根据质量守恒定律可知，生成D的质量为2.9g+4.9g-6g1.8g。x2.9g2181.8g AB C2D故A的相对分子质量为58。2.氢气是理想的高能燃料，其燃烧产物对环境无污染。若充分燃烧8g氢气，在标准状况下，最少需要氧气的体积为多少？（标准状况下氧气的密度约为1.43g/L）解：设需要氧气的质量为x。2H2 +O2 2H2O点燃x64g 氧气的体积为 44.76L答：最少需要氧气44.76L。432x8g=4328gx64g1.43g/L